Question

（15分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_____________。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是____________。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为__________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______（填“A”或“B”）通入。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH 溶液至过量，现象依次为_______、_________、__________。

（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成____物质______mol。

Answer

(15分）( l ) A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（2）第三周期，第VIA；

（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O， B ；

（4）生成白色沉淀、生成刺激性气味的气体、沉淀又逐渐溶解（各1分）

（5）SO2；3。

【解析】

试题分析：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为A12O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，可知B、D分别为SO2和SO3，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室是用铵盐与碱共热制取氨气，制备氨气的方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al(SO4)2•12H2O；NH4Al(SO4)2•12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：6mol÷(6−4)=3mol。

考点：考查无机物推断、未知物的检验、元素在周期表的位置、气体的收集、化学方程式书写的知识。