Question

（10分）用18mol·L^-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol·L^-1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释、冷却

④转移、洗涤             ⑤定容、摇匀。

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是_____mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列规格中选用：

A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL ）。

（2）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有______、__________。

（3）第⑤步实验的操作是________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）

① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________。

② 定容时俯视溶液的凹液面_______________________。

Answer

（10分）（1）16.7；B；（2）胶头滴管、100mL容量瓶；（各l分）

（3）继续向容最瓶注入蒸馏水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀；

（4）①偏小；②偏大（各1分）。

【解析】试题分析：（1）根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知18mol·L-1V="100mL" ×3.0mol·L-1，所以V=16.7mL；根据选择仪器的大而近原则可知量取16.7mL浓硫酸所用的量筒的规格是25mL量筒，故选项B正确；（2）配制100mL、一定物质的量浓度的溶液，所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶；（3）第⑤步实验的操作是定容、摇匀，操作方法是继续向容最瓶注入蒸馏水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀；（4）① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸具有吸水性，使其中所含有的溶质的物质的量减少，导致配制的溶液的浓度偏小；② 定容时俯视溶液的凹液面，使溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，因此会使配制的溶液的浓度偏大。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的有关知识。