Question

（10分）常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H^＋、Ba²⁺、Al³⁺、Na^＋、HCO₃^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-八种离子（不考虑水解）。为了检验这四种物质，进行如下实验：

①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。

②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH<7。B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。

③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。

根据上述实验事实，请回答下列问题：

（1）C的名称是________,D的化学式_________。

（2）用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：_________________。

（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为________________。

（4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：_________________。

Answer

（10分）（各2分）（1）氯化氢；Ba(OH)2；

（2）HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（4）3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。

【解析】

试题分析：①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体，结合离子之间的反应现象来判断，铝离子和碳酸氢根离子反应既产生白色沉淀又产生气体；钡离子和碳酸氢根离子、氢氧根离子之间的反应产生白色沉淀；氢离子和碳酸氢根离子之间反应产生水以及二氧化碳，A是NaHCO3。②经测定，A和D的溶液显碱性，则含有氢氧根离子或是HCO3-，B和C的溶液pH＜7，则含有氢离子或是铝离子等；B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀，则一定是硫酸铝和氢氧化钡之间的反应，所以D是Ba(OH)2 ，B是Al2(SO4)3，③C与D的溶液反应，无明显现象，该反应的产物总能量小于反应物总能量，该反应是放热反应，所以C是HCl，综上知道A是NaHCO3， B是Al2(SO4)3，C是HCl，D是Ba(OH)2。（1）据上述分析可知C是盐酸，化学式是HCl，D是Ba(OH)2；（2）A是NaHCO3，碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，水解反应方程式为：HCO3-+H2OH2CO3 +OH-；（3）碳酸氢钠溶液和硫酸铝之间发生盐的双水解反应，产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（4）将等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，Al2(SO4)3过量，反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。

考点：考查离子的推断、盐的水解、化学方程式和离子方程式的书写的知识。