三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mol H2所占体积为11.2L
③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
④常温常压下，28g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol﹣1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐．2.55g乙受热会完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色．请推测并回答：
（1）用离子方程式表示紫色石蕊试液变蓝原因： ．
（2）写出乙受热分解的化学方程式 ．
（3）甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出该反应的离子方程式 ．
（4）化合物甲的化学式为 ．
（5）往上述血红色溶液中通入SO2，发现溶液红色褪去，请从氧化还原反应的角度解释红色褪去的原因 ．
请回答：
（1）HClO的电子式为 ．
（2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g﹣1，则它的标准燃烧热为△H= ．
（3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理 ．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式 Cr2O72﹣+ NO2﹣+ = Cr3++ NO3﹣+ ．
乙炔是一种重要的有机物化工原料，现以它为原料，设计如下转化关系图（部分产物、反应条件已略去），其中A是由等物质的量的乙炔、一氧化碳和水反应而得．
已知：物质
不稳定，会自动转化R﹣CH2CHO．请回答：
（1）A分子中的官能团名称为 ．
（2）乙炔→F的反应类型是 ；一定条件下，C→B的反应类型是 ．
（3）E的结构简式为 ．
（4）下列说法中正确的是 （选填编号）．
A．F属于芳香烃，且苯是同系物
B．
是D的一种同分异构体
C．D既是E是单体，又是E的链节
D．A、B、D、F四种物质都能使溴水褪色
（5）写出反应A+C→D的化学方程式 ．
某酸性工业废水，可能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣、Br﹣、I﹣中的一种或几种，为了能回收其中的某些成分，进行了以下实验：
已知pH=4时，Fe3+沉淀完全，而Cu2+、Ca2+未沉淀．
下列说法不正确的是（ ）
A．该工业废水中肯定存在Cu2+、I﹣
B．若废水中存在NO3﹣，则肯定存在Fe3+
C．操作1为鼓入热空气，试剂1为Fe
D．为了得到FeSO4•7H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥
