某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行...

某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（）

A．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol

B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3

C．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

A 【解析】试题分析：9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2中的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明原固体中一定存在Fe2O3，1.92g固体为铜，以此来解答．【解析】 A.6.4g变成1.92g，质量减少6.4g﹣1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设溶解的铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，故A正确； B．步骤II中发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，6.4g固体为铜和Fe2O3的混合物，减少的为铜和氧化铁，故B错误； C．Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故C错误； D.6.4g变成1.92g，质量减少6.4g﹣1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，则m（Fe2O3）：m（Cu）=（160×0.02）：（64×0.02+1.92）=1：1，混合物X中还含Al2O3、SiO2中的一种物质或两种，则X中氧化铁的质量分数小于50%，故D错误；故选A．

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考点分析：

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