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下列实验可实现鉴别目的是( ) A. 用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B....

下列实验可实现鉴别目的是( )

A. KOH溶液鉴别SO3g)和SO2

B. 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2g)和NO2

C. CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D. BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

 

C 【解析】试题分析:A.KOH溶液与SO3(g)、SO2反应,没有明显现象; B.Br2(g)和NO2都可氧化KI生成碘单质; C.二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀; D.BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉淀. 【解析】 A.KOH溶液与SO3(g)、SO2反应,没有明显现象,可用品红溶液检验,故A错误; B.Br2(g)和NO2都可氧化KI生成碘单质,可用硝酸银溶液或水鉴别,故B错误; C.二氧化碳与NaAlO2溶液反应生成氢氧化铝沉淀,可鉴别,故C正确; D.BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都可生成沉淀,应用盐酸或氯化钠溶液鉴别,故D错误. 故选C.  
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考点分析:
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下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是( )

A. 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态

B. 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时,电子的运动状态才能确定下来

C. 必须在B项所述四个方面都确定时,才能决定组成每一能层的最多轨道数

D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的

 

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ABCDE为前36号元素,它们的核电荷数依次递增,已知:A是原子半径最小的元素;B原子核外有两个未成对电子,且B是形成化合物种类最多的元素;BCD处于同周期,C的第一电离能大于前后相邻元素;D的电负性较大,仅次于氟元素;E是前四周期中未成对电子数最多的元素.

请回答下列问题:

1E元素原子的外围电子排布式为     C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是    

2)实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大,分析可能的原因是    

3ABC形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为     ,该分子中含有的σ键和π键的数目之比为    

4+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3,若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀,则b=    

 

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已知XYZ均为短周期元素,它们之间可形成X2ZYZ2两种化合物,XYZ的原子序数依次增大,X原子K层的电子数只有一个,Y位于X的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个,请回答下列问题;

1)它们的元素符号分别为:X     Y     Z    

2)用价层电子对互斥理论判断:

物质
 

分子的价层电子对数
 

中心原子的杂化轨道类型
 

分子的立体构型名称
 

X2Z
 


 


 

V
 

YZ2
 


 


 


 

 

 

3N2O双称笑气,N2OYZ2具有相似的分子结构,请分析原因:    

 

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1,2一二氯乙烯有如图两种结构.

试回答下列问题:

(1)A、B分子中所含化学键类型      (填“相同”或“不同”,下同),分子极性     

(2)A、B两种分子在CCl4中溶解度较大的是     

(3)将A、B加入Br2的CCl4溶液中,可得物质C,则C的结构简式为      ,C物质      (填“有”或“无”)手性异构体.

 

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二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,常温下是一种橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构如图所示.

(1)S2Cl2的结构式为      ,其化学键类型有      (填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”).

(2)电负性:S      (填“”或“”)Cl,S2Cl2中硫的化合价为     

(3)S2Cl2分子中S原子的杂化轨道类型为      ,每个S原子有      对弧电子对.

 

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