下列描述中正确的是（ ）
A. 氮原子的价电子排布图：
B. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
C. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C
）＞c（HC
）＞c（OH﹣）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（N
）＞c（OH﹣）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）
下列实验可实现鉴别目的是（ ）
A. 用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
B. 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
C. 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D. 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（ ）
A. 电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态
B. 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来
C. 必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数
D. 电子云伸展方向与能量大小是无关的
A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．
请回答下列问题：
（1）E元素原子的外围电子排布式为 ，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是 ；
（2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是 ．
（3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为 ，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为 ．
（4）+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b= ．
已知X、Y、Z均为短周期元素，它们之间可形成X2Z和YZ2两种化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子K层的电子数只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层少2个，请回答下列问题；
（1）它们的元素符号分别为：X ，Y ，Z ．
（2）用价层电子对互斥理论判断：
物质 | 分子的价层电子对数 | 中心原子的杂化轨道类型 | 分子的立体构型名称 |
X2Z |
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| V形 |
YZ2 |
|
|
|
（3）N2O双称笑气，N2O与YZ2具有相似的分子结构，请分析原因： ．
