Question

科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

（1）金属铜采用下列______________堆积方式。

（2）Cu²⁺还能与NH₃、Cl^-等形成配位数为4的配合物。

①[Cu(NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有______________(填序号）。

A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键

②元素金(Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______________；

（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______________；

（4）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe(SCN）₃+3KCl表示．经研究表明，Fe(SCN）₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

①Fe³⁺与SCN^-反应时，Fe³⁺提供______________，SCN^-提供______________，二者通过配位键结合．

②所得Fe³⁺与SCN^-的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是______________。

Answer

（1）C；

（2）①AC；②3：1；

（3）Cu(OH）2+4NH3•H2O=[Cu(NH3）4]2++2OH-+4H2O；

（4）①空轨道，孤对电子；② [Fe(SCN）]Cl2

【解析】

试题分析：（1）Cu为最密堆积，其配位数为12，只有C符合，故答案为：C；

（2）①[Cu(NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，故答案为：AC；

②铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则晶胞中Cu原子数目=6×=3，晶胞中Au原子数目=8×=1，故晶胞中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，故答案为：3：1；

（3）氢氧化铜沉淀可以溶于过量的氨水中，反应的离子方程式为：Cu(OH）2+4NH3•H2O=[Cu(NH3）4]2++2OH-+4H2O，故答案为：Cu(OH）2+4NH3•H2O=[Cu(NH3）4]2++2OH-+4H2O；

（4）①Fe3+与SCN-反应生成的配合物中，Fe3+提供空轨道，SCN-提供孤对电子，故答案为：空轨道，孤对电子；

②Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子为[Fe(SCN）]2+，所以FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe(SCN）]Cl2与KCl，故答案为：[Fe(SCN）]Cl2。

考点：考查了配合物的成键情况；位置结构性质的相互关系应用；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型的相关知识。