Question

（1）H₂O的沸点(100℃）比H₂S的沸点(-61℃）高，这是由于______________；

（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是______________(填“极性”或“非极性”）分子．

（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄______________H₃PO₄； HClO₄______________HClO₃；

（4）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______________；

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______________。

Answer

（1）水分子间存在氢键；

（2）非极性；

（3）＞；＞；

（4）①能量最低原理；②直线形

【解析】

试题分析：（1）H2O与H2S都属于分子晶体，H2O分子间可以形成氢键，H2S只含有范德华力，所以水的沸点高于H2S的沸点，故答案为：水分子间存在氢键；

（2）非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂，CCl4、CS2是非极性分子，CrO2Cl2能与CCl4、CS2等互溶，所以CrO2Cl2是非极性分子，故答案为：非极性；

（3）H2SO4和H3PO4分别为S、P元素的最高价氧化物对应的水化物，非金属性S＞P，则酸性H2SO4＞H3PO4；HClO4和HClO3都是Cl元素的含氧酸，Cl元素的化合价越高，酸性越强，则酸性：HClO4＞HClO3，故答案为：＞；＞；

（4）①表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，说明它们属于ⅡA族，又它们都是短周期元素，且A的第一电离能比B大，因此，A为Be元素，B为Mg元素，图1所示电子排布，根据能量最低原理，最外层两个电子应全排在s轨道上，故答案为：能量最低原理；

②A和氯元素形成的简单分子为BeCl2，BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，没有孤对电子对，为直线形，故答案为：直线形。

考点：考查了元素周期律的作用；原子核外电子排布；极性键和非极性键的相关知识。