Question

Ⅰ、在金刚石、CS₂、N₂、C₂H₄、H₂O₂、金属Fe 等六种晶体中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是______________；

（2）通过非极性键形成的原子晶体是______________；

（3）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是______________；

（4）固态和熔融状态下都能导电的晶体是______________；

Ⅱ、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．

（1）CO₂属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；SiO₂属于______________晶体，熔化时克服的微粒间作用力是______________；所以熔点CO₂ ______________SiO₂(填“＜”、“=”或“＞”）．

（2）SiO₂晶体中每个硅与______________个O相连，每个氧与______________Si相连．

（3）石墨晶体中，层内形成正六边形的平面网状结构，试分析层内每个正六边形占有的碳原子数为___________个。

Answer

Ⅰ、（1）N2；

（2）金刚石；

（3）C2H4；

（4）金属Fe．

Ⅱ、（1）分子；分子间作用；原子；共价键；＜；

（2）4；2；

（3）2

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）双原子单质分子是以非极性键结合的非极性分子，则N2是以非极性键结合的非极性分子，故答案为：N2；

（2）金刚石是通过非极性键形成的原子晶体，故答案为：金刚石；

（3）C2H4分子中含有C-H极性共价键和C-C非极性共价键的非极性分子，故答案为：C2H4；

（4）金属Fe中存在自由电子，所以固态和熔融状态下都能导电，故答案为：金属Fe．

Ⅱ、（1）CO2属于分子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是分子间作用力；SiO2属于是原子晶体，熔化时克服的微粒间作用力是共价键，化学键比分子间作用强得多，所以二氧化硅熔点高于二氧化碳气体，故答案为：分子；分子间作用；原子；共价键；＜；

（2）SiO2晶体是原子晶体，一个硅与四个氧相连，一个氧与两个硅相连形成正四面体，故答案为：4；2；

（3）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×=2，故答案为：2。

【考点定位】考查共价键的形成及共价键的主要类型；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

【名师点晴】本题主要考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，不同非金属元素之间易形成极性共价键，分子的结构对称、正负电荷的中心重合，则为非极性分子，如果存在自由移动的离子和电子就能导电，要学会利用均摊法进行有关晶胞的计算。