常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为
A．1∶60 B．3∶1
C．1∶100 D．100∶1
如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是
A．a是阴极
B．电解过程中溶质的浓度不变
C．电解过程中b极质量减少
D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1∶1
根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu+2H2O= Cu(OH)2↓+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的一组是
| A | B | C | D |
阳极 | 石墨棒 | Cu | Cu | Cu |
阴极 | 石墨棒 | Fe | 石墨棒 | Pt |
电解液 | CuSO4溶液 | H2SO4溶液 | Na2SO4溶液 | H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO 42-、Cl－
B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO３－ 、NO３－
C．在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO３－
D．含有0.1 mol·L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO３－
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是
A．a为O2，b为CH4
B．CO 32-向正极移动
C．此电池在常温时也能工作
D．正极电极反应式为2CO2+O2+4e－＝2CO32-
已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10，KSP(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中，正确的是
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B．向AgCl的悬浊液中加入0.01mol·L-1KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl－)
