Question

已知常温下，K_SP(AgCl)=1.8×10^-10，K_SP(AgI)=8.3×10^-17，下列叙述中，正确的是

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小

B．向AgCl的悬浊液中加入0.01mol·L^-1KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关，故A错误； B．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；C．KCl和KI的混合溶液中，c(Cl-)和c(I-)的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与KSP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c(Ag+)减小，c(Cl-)增大，c(Ag+)＜c(Cl-)，故D错误。故选B。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质