Question

常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH₄⁺ )＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)  

B．c(NH₄⁺ )＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺ )＞c(H^＋)＞c(OH^－)  

D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺ )＞c(OH^－)＞c(H^＋)

Answer

A

【解析】

试题分析：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒c(NH4+ )+c(H＋) = c(Cl－)+c(OH－)可知：c(NH4+ )＞c(Cl－)，所以溶液中各离子浓度大小为：c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)，即选项A正确。故选A。

考点：考查离子浓度大小比较