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某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电...

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是

A．a为O2，b为CH4

B．CO 32-向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为2CO2+O2+4e－＝2CO32-

 

D 【解析】 试题分析：A．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，a电极是负极、b电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故A错误；B．原电池放电时，阴离子向负极移动，则碳酸根离子向负极移动，故B错误；C．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，故D正确。故选D。 考点：考查原电池工作原理  
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考点分析：
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已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10，KSP(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中，正确的是

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入0.01mol·L-1KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl－)

 

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常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)  

B．c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+ )＞c(H＋)＞c(OH－)  

D．c(Cl－)＞c(NH4+ )＞c(OH－)＞c(H＋)

 

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把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A．H2SO4溶液      B．Na2SO4溶液     C．Na2CO3溶液      D．FeCl3溶液

 

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下列有关实验的叙述中，合理的是

A. 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液

B. 用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2

C. 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小

D. 实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

 

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欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是

A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液

B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

C. 溴苯（溴）：加入稀NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

 

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