Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	Ⅲ A	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被选作相对原子质量标准的核素是             （填核素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是           ，碱性最强的化合物的化学式是                。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为      。

（4）从⑤到⑧的元素中，             离子半径最小（填离子符号）。

（5）元素③与⑤形成的具有强氧化性的化合物的电子式               。

（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是                      。

A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱

B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强

D．将⑤、⑥的单质分别在O₂中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

Answer

（1）12C （1分）

（2）HClO4；KOH；（2分）

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ （2分）

（4）Al3+；（1分）

（5）（2分）

（6）C（1分）

【解析】试题分析：（1）被选作相对原子质量标准的核素是12C。

（2）同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；同主族由上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。结合题给元素的位置关系知在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素为铝元素，铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑。

（4）第三周期元素由左向右阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小，阴离子半径大于阳离子半径，故Al3＋离子半径最小。

（5）元素③为氧元素，⑤为钠元素，二者形成的具有强氧化性的化合物为过氧化钠，电子式为。

（6）A、金属钠不能从氯化镁溶液中置换出金属镁，但钠的金属性比镁强，错误；B、元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，与最高价氧化物水化物的溶解性无关，错误；C、单质与水或酸反应，反应越剧烈，越容易置换出氢，金属性越强，正确；D、元素的金属性强弱与氧化物的颜色深浅无关，错误，选C。

考点：考查元素周期表、元素周期律。