满分5 > 高中化学试题 >

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为: 在恒容的密闭容器中...

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为:

在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是

A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡

D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

 

C 【解析】 试题分析:A、该反应正向为放热反应,其他条件不变,升高温度,平衡逆向移动,该反应的平衡常数减小,错误;B、其他条件不变,增加NH3的浓度,平衡正向移动,废气中氮氧化物的转化率增大,错误;C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,正、逆反应速率相等,反应达到平衡,正确;D、其他条件不变,使用高效催化剂,只能加快反应速率,平衡不移动,,废气中氮氧化物的转化率不变,错误。 考点:考查化学平衡。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

对于可逆反应N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)  △H<0,下列研究目的和示意图相符的是

 

A

B

C

D

研究目的

压强对反应的影响

(P2>P1

温度对反应的

影响

平衡体系增加N2

对反应的影响

催化剂对反应的

影响

图示

 

 

查看答案

已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ,且1 molH—H键断裂时吸收热量为436 kJ,水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ,则O2中1 molO=O键完全断裂时吸收热量

A.496 kJ          B.188 kJ            C.557 kJ           D.920kJ

 

查看答案

N2H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应经过相同的一段时间后测得反应速率分别为:v(H2)=3 mol·L-1·min-1:v(N2)=2 mol·L-1·min-1:v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 则三个容器中合成氨的反应速率

A.v(甲)>v(乙)>v(丙)          

B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

C.v(丙)>v(甲)>v(乙)           

D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

 

查看答案

运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是

A. (Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B. (At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸

C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D. 硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定

 

查看答案

对于实验IIV的实验现象预测正确的是

A. 实验I :逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡.

B. 实验II:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色

C. 实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D. 装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去ZXXK]

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.