从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶脱水 ②加熟石灰 ③加盐酸 ④过滤 ⑤熔融电解，正确的生产顺序是
A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B．对N2＋3H2
2NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为：
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
对于可逆反应N2(g)＋3H2 (g)
2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
| A | B | C | D |
研究目的 | 压强对反应的影响 （P2＞P1） | 温度对反应的 影响 | 平衡体系增加N2 对反应的影响 | 催化剂对反应的 影响 |
图示 |
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已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molH—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量
A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙：v(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。 则三个容器中合成氨的反应速率
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）
B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)
D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
