工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作,比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:
请回答下列问题:
(1)写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式 。[来源:学科
(2)沉淀C的颜色和一种用途分别为____ ___。
(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________ ________。
(4)实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作: 。
(5)整个生产过程中,除可以循环使用的物质有____ ____(任意两种,填化学式)。用此法铝的副产品是________(填化学式)。
一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以,表示阴离子B以表示。
(1)若A和B的核外电子排布与Ar相同,则该离子化合物的化学式是 ___________________;
(2)阳离子周围距离最近的阴离子数为___ __,阴离子周围距离最近的阴离子数___ __。
(3)若与MgO的熔点比较,出现不同的原因是
(4)已知A的离子半径为r m,则该晶胞的体积是 ___________m3。
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIAZX] | VIIA | 0 |
第2周期 |
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| ① |
| ② |
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第3周期 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
第4周期 | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途 。
(2)画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是___ ___,
(3)比较②③⑦三种元素的半径大小 ,
(4)海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应,达到富集提取的目的,写出该离子方程式
(5)设计一简单实验,比较③和④两种元素金属性的强弱
已知A为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)
请根据以上信息回答下列问题:
(1)以上方程式①-⑤中属于氧化还原反应的是:
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应②
(3)写出下列反应的离子方程式:
反应CD
(4)检验C中阳离子的方法:________________________________________________________
(5)写出物质B能发生铝热反应的方程式
已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出A生成的高分子的结构简式 。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(3)写出下列反应的反应类型: ① ② 。
(4)写出下列反应的化学方程式:
① ;
④ 。
NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是( )
A.在18中含有NA个氧分子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1 molCl2参加反应转移电子数可能为1NA
D.含NA个的Na2O溶解于1L水中,的物质的量浓度为1mol·L-1