Question

一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以，表示阴离子B以表示。

（1）若A和B的核外电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是   ___________________；

（2）阳离子周围距离最近的阴离子数为___   __，阴离子周围距离最近的阴离子数___      __。

（3）若与MgO的熔点比较，出现不同的原因是          

（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m³。

Answer

（1）CaCl2；（2）8，4；（3）Mg2＋比O2－的半径小，O2－的电荷多，MgO的晶格能大，更稳定，故MgO熔点更高；（4）r3。

【解析】

试题分析：（1）根据均摊的方法，阳离子的个数为8×1/8＋6×1/2=4，阴离子位于体心，阴离子的个数为8，则化学式为AB2，因为核外电子排布与Ar相同，A位于第四周期，B位于第三周期，因此化学式为CaCl2；（2）根据晶胞图，阳离子周围距离最近的阴离子数为8，阴离子周围最近的阴离子数4；（3）MgO、CaCl2属于离子化合物，离子化合物熔沸点与晶格能有关，晶格能越大，熔沸点越高，影响晶格能是半径和所带电荷数，半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，Mg2＋比O2－的半径小，O2－的电荷多，MgO的晶格能大，更稳定，故MgO熔点更高；（4）该晶胞中正方形对角线的长度=4rm，则该晶胞的边长为，则该晶胞的体积为r3。

考点：考查晶胞的计算、离子晶体熔沸点的判断等知识。