下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIAZX] | VIIA | 0 |
第2周期 |
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| ① |
| ② |
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第3周期 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
第4周期 | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途 。
(2)画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是___ ___,
(3)比较②③⑦三种元素的半径大小 ,
(4)海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应,达到富集提取的目的,写出该离子方程式
(5)设计一简单实验,比较③和④两种元素金属性的强弱
已知A为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出)
请根据以上信息回答下列问题:
(1)以上方程式①-⑤中属于氧化还原反应的是:
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应②
(3)写出下列反应的离子方程式:
反应CD
(4)检验C中阳离子的方法:________________________________________________________
(5)写出物质B能发生铝热反应的方程式
已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出A生成的高分子的结构简式 。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(3)写出下列反应的反应类型: ① ② 。
(4)写出下列反应的化学方程式:
① ;
④ 。
NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是( )
A.在18中含有NA个氧分子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1 molCl2参加反应转移电子数可能为1NA
D.含NA个的Na2O溶解于1L水中,的物质的量浓度为1mol·L-1
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量酸,可以从常见的强酸中选择任意一种,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,只需要缓慢加热至溶液出现少量晶体,停止加热利用余热蒸干即可
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
有关晶体的下列说法中正确的是( )
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏