化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6。分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P:198 P—O:360 O===O:498
若生成1 mol P4O6,则反应P4(白磷)+3O2===P4O6中的能量变化为
A.吸收1 638 kJ能量
B.放出126 kJ能量
C.吸收126 kJ能量
D.放出1 638 kJ能量
硫酸是一种重要的化工产品,2SO2+O2 2SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是
A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3
B.如果反应前充入由18O原子组成的O2,反应达到平衡状态时, 18O在所有物质中都存在
C.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零
D.在工业合成SO3时,只需要考虑反应速率的问题
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且原子的最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是
A. 原子半径:W>Z>Y>X>M
B. XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物
C. W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键
工业生产水煤气的反应为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=131.4 kJ·mol-1,下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)===C(s)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol-1
C.水煤气反应中有NA个H—H键形成时吸收131.4 kJ的热量
D.生成1LCO(g)吸收131.4 kJ热量
某有机化合物A的相对分子质量大于100,小于130。经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为46.66%,其余为氧,则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为
A.1 B.2 C.3 D.4
已知COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥