Question

工业生产水煤气的反应为C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝131.4 kJ·mol^－1，下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)＋H₂(g)===C(s)＋H₂O(l)    ΔH＝－131.4 kJ·mol^－1

C．水煤气反应中有N_A个H—H键形成时吸收131.4 kJ的热量

D．生成1LCO(g)吸收131.4 kJ热量

Answer

C

【解析】

试题分析：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B、同一可逆反应，正、逆方向反应热数值相等，符号相反，由题干反应可知，可得CO（g）+H2（g）＝C（s）+H2O（g）ΔH＝－131.4 kJ·mol－1，B错误；C、由题干反应可知生成1mol氢气吸收的热量为131.4 kJ，则水煤气反应中有NA个H—H键形成时吸收131.4 kJ的热量，C正确；D、由题干反应可知生成1molCO吸收的热量为131.4kJ，1体积CO物质的量不是1mol，D错误；答案选C。

考点：考查了反应热量变化的判断、能量守恒的分析判断等