Question

已知COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl₂转化率的是

①升温  ②恒容通入惰性气体  ③增加CO的浓度  ④减压  ⑤加催化剂  ⑥恒压通入惰性气体

A．①②④            B．①④⑥       C．②③⑥           D．③⑤⑥

Answer

B

【解析】

试题分析：正反应是体积增大的吸热反应，则①升温平衡向正反应方向进行，转化率增大；②恒容通入惰性气体平衡不移动；③增加CO的浓度平衡向逆反应方向进行，转化率降低；④扩大容积压强降低，平衡向正反应方向进行，转化率增大；⑤加催化剂平衡不移动；⑥恒压通入惰性气体容积增大，平衡向正反应方向进行，转化率增大，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响

【名师点晴】明确外界条件对平衡状态的影响变化规律是解答的关键，注意浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况：（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。（4）对于反应前后气体分子数无变化的反应，压强的变化对其平衡无影响。（5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响。（6）“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。