满分5 > 高中化学试题 >

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是( ) A. 单质的颜色随核电荷...

下列关于FClBrI性质的比较,不正确的是( )

A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深

B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高

C. 单质的氧化性减弱

D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

 

D 【解析】试题分析:卤族元素由上到下,非金属性减弱,以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性;卤族元素单质由上到下,颜色加深、熔沸点升高,以此来解答. 【解析】 A、卤族元素由上到下,单质的颜色是逐渐加深的,依次是浅黄绿色﹣黄绿色﹣红棕色﹣紫红色,故A正确; B.卤族元素由上到下,单质的相对分子质量增大,分子间作用力增大,所以单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高,故B正确; C.卤族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱,单质的氧化性减弱,故C正确; D.卤族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱,氢化物的稳定性减弱,故D错误; 故选D.  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动,下列说法不正确的是( )

A. 此碱金属可能是钾或钠

B. 反应一段时间煤油会燃烧

C. 碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气

D. 若是金属锂则不能观察到上述现象

 

查看答案

下列关于元素周期表的叙述,正确的是( )

A. 周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的

B. 每一周期的元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束

C. 最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA

D. 在已经发现的元素中,金属元素种类比非金属元素多

 

查看答案

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )

A. 拉瓦锡    B. 门捷列夫    C. 阿伏加德罗    D. 道尔顿

 

查看答案

将2.44g BaCl2•xH2O配成100mL溶液.25mL此溶液中的Cl恰好能与50mL 0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应.计算:

(1)此溶液中溶质的物质的量浓度

(2)BaCl2•xH2O中的x的值.

 

查看答案

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

分析上述数据,回答下列问题:

(1)由实验可推知,反应物的总能量      产物的总能量(填“<”“>”“=”).

(2)实验4和5表明,      对反应速率有影响,      反应速率越快,能表明同一规律的实验还有      (填实验序号);

(3)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有      或      (填实验序号);

(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有      ,其实验序是     

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.