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对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( ) A. 拉瓦锡 B. 门...

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )

A. 拉瓦锡    B. 门捷列夫    C. 阿伏加德罗    D. 道尔顿

 

B 【解析】试题分析:A.拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说,确定了空气的组成; B.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表; C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念; D.英国化学家道尔顿提出近代原子学说. 【解析】 A.拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说,确定了空气的组成,故A错误; B.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并编制出元素周期表,使得化学学习和研究变得有规律可循,故B正确; C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念,故C错误; D.英国化学家道尔顿提出近代原子学说,故D错误, 故选B.  
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考点分析:
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将2.44g BaCl2•xH2O配成100mL溶液.25mL此溶液中的Cl恰好能与50mL 0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应.计算:

(1)此溶液中溶质的物质的量浓度

(2)BaCl2•xH2O中的x的值.

 

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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

分析上述数据,回答下列问题:

(1)由实验可推知,反应物的总能量      产物的总能量(填“<”“>”“=”).

(2)实验4和5表明,      对反应速率有影响,      反应速率越快,能表明同一规律的实验还有      (填实验序号);

(3)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有      或      (填实验序号);

(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有      ,其实验序是     

 

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已知A、B都是淡黄色固体,一种为单质,一种为化合物.根据如图转化关系回答问题:

(1)A物质的电子式为      ,其阴、阳离子的个数之比为     

(2)写出A+C→D+E的化学方程式      .E+F→G的化学方程式     

(3)写出L溶液和E反应的离子方程式     

 

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用电子式表示下列化合物的形成过程(1)H2O      ;(2)MgCl2     

 

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

1的原子半径由大到小的顺序是    

2的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是    

3中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:    

4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)    

aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4

 

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