将2.44g BaCl2•xH2O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl﹣恰好能与50mL 0.1mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．计算：
（1）此溶液中溶质的物质的量浓度
（2）BaCl2•xH2O中的x的值．
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）由实验可推知，反应物的总能量 产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
（2）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 或 （填实验序号）；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序是 ．
已知A、B都是淡黄色固体，一种为单质，一种为化合物．根据如图转化关系回答问题：
（1）A物质的电子式为 ，其阴、阳离子的个数之比为 ．
（2）写出A+C→D+E的化学方程式 ．E+F→G的化学方程式 ．
（3）写出L溶液和E反应的离子方程式 ．
用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O ；（2）MgCl2 ．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 ．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4．
如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
（1）在上表中画出金属和非金属的分界线．
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
（a） A （b） B （c） C （d） D
（3）所含元素最多的周期是 ，所含元素最多的族是 ．
（4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是 ，密度最小的金属是 ；通常状况呈液态的非金属单质是 ，地壳中含量最多的金属元素是 ．
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用 化学式填写．
与水反应最剧烈的金属元素是 ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是 ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是 ，并用电子式表示其形成过程： ．
