煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s)+2H2（g)⇌CH4（g)；在VL的容器中投入a mol碳（足量)，同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ )
A．上述正反应为放热反应
B．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为
L2•mol-2
C．在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2)正＞υ（H2)逆
D．工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na＋)=c（Cl－)+c（ClO－)+c（OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl－)=c（NH4＋) ＞c（OH－)=c（H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c（H＋) + C（CH3COOH) ＜ C（CH3COO－) + c（OH－)
下列叙述正确的选项是
A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大。
B．结构式为
的物质互为同分异构体
C．根据反应：NaA+CO2（少量)+ H2O==HA+NaHCO3 ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3 > HA> HCO3 — > HB
D．过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O)是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3.H2O。
已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（忽略混合过程中的体积变化)
A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO42－)较原来大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋ )、c（SO42－)都变小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋ )、c（SO 42－)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO 42－)较原来大
现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是
A．若a=b且c（X－)= c（Y－)+ c（HY)，则HX为强酸
B．若a=b且pH（NaX)>pH（NaY),则c（X－)+ c（OH－)> c（Y－)+ c（OH－)
C．若a>b且c（X－)= c（Y－)，则酸性HX>HY
D．若两溶液等体积混合，则c（Na+)=（a+b) mol/L（忽略混合过程中的体积变化)
H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp（CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是（ )
A．曲线①代表的粒子是HC2O4－
B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c（C2O42－)＞c（H2C2O4)
C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42－)＞c（H2C2O4)＞c（HC2O4－)
D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42－)将减小，c（Ca2+)不变
