Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na^＋)=c（Cl^－)+c（ClO^－)+c（OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na^＋)＞c（HCO₃^-)＞c（CO₃^2-)＞c（H₂CO₃)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^－)=c（NH₄^＋) ＞c（OH^－)=c（H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：c（H^＋) + C（CH₃COOH) ＜ C（CH₃COO^－) + c（OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c（H+)+c（Na+)=c（Cl-)+c（ClO-)+c（OH-)，故A错误；B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（H2CO3)＞c（CO32-)，故B错误；C．氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为：c（NH4+)＞c（Cl-)＞c（OH-)＞c（H+)；故C错误；D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na+)+c（H+)=c（OH-)+c（CH3COO-)；依据物料守恒：2c（Na+)=c（CH3COO-)+c（CH3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到：2c（H+)+c（CH3COOH)=c（CH3COO-)+2c（OH-)，混合溶液显酸性，c（H+)＞c（OH-)则c（H＋) + C（CH3COOH) ＜ C（CH3COO－) + c（OH－)，故D正确；故选D。

考点：考查电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法。