Question

现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是 

A．若a=b且c（X^－)= c（Y^－)+ c（HY)，则HX为强酸

B．若a=b且pH（NaX)>pH（NaY),则c（X^－)+ c（OH^－)> c（Y^－)+ c（OH^－)

C．若a>b且c（X^－)= c（Y^－)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，则c（Na⁺)=（a+b) mol/L（忽略混合过程中的体积变化)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．若a=b，且c（X-)=c（Y-)+c（HY)，说明HX完全电离，所以能说明HX为强酸，故A 正确；B．若a=b且pH（NaX)＞pH（NaY)，根据电荷守恒得c（Na+)+c（H+)=c（X-)+c（OH-)，c（Na+)+c（H+)=c（Y-)+c（OH-)，根据物料守恒得两种溶液中c（Na+)相等，根据溶液的PH知，X-的水解程度大于Y-，所以NaX中氢离子浓度小于NaY，所以c（X-)+c（OH-)＜c（Y-)+c（OH-)，故B错误；C．若a＞b且c（X-)=c（Y-)，说明X- 的水解程度大于Y-，酸根离子水解程度越大，其相应酸的酸性越弱，则酸性HX＜HY，故C错误；D．若两溶液等体积混合，钠离子不水解，但溶液体积增大一倍，所以则c（Na+)=mol/L，故D错误；故选A。

考点：考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度的关系是解本题关键。