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香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作...

香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2,该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和化合物E。

已知:

请回答下列问题:

(1)A中官能团的名称为________________;化合物C的结构简式为__________________;

(2)B生成C的反应类型为_______,化合物E的化学名称是________;

(3)写出A→B的化学方程式__________________;

(4)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二元取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应.这类同分异构体共有_______种;写出其中核磁共振氢谱有5种峰,且其信号强度之比为1:1:2:2:2的同分异构体的结构简式_________________;

(5)已知:R-CH=CH2R-CH2-CH2Br,请设计合理方案由合成(其他无机原料自选,用反应流程图表示,并注明反应条件).示例:

 

(1) 碳碳双键,酯基 ; (2)取代反应 乙二酸或草酸 (3)+H2O (4) 12; 或 (5) 【解析】 试题分析:C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D,结合题给信息及C的分子式知,C的结构简式为,B和CH3I发生取代反应生成C,则B的结构简式为:,A水解生成B,且A的分子式为C9H6O2,所以A的结构简式为:,D和IH发生取代反应生成水杨酸; (1)A为,含有碳碳双键、酯基,C的结构简式为:; (2)和CH3I发生取代反应生成,化合物的化学名称是草酸或乙二酸; (3)A→B的化学方程式:+H2O; (4)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,说明含有两个取代基,能水解说 明含有酯基,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应,说明含有醛基,则其同分异构体,其中核磁共振氢谱有5种峰,且其信号强度之比为1:1:2:2:2的同分异构体的结构简式为:、; (5)和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成,再与氢溴酸发生加成反应生成,和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成为,最后在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成,合成路线流程图为: 。 考点:考查有机物推断与合成,注意根据有机物的结构进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难点是推断D的同分异构体,注意不仅有碳链异构还有官能团异构,题目难度中等  
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考点分析:
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欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式

____C+ ____KMnO4+  ____H2SO4 ____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+____H2O

(2)焦炭可用于制取水煤气.测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量.该反应的热化学方程式为_____________________;

(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=akJ/mol

如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

 

判断反应达到平衡状态的依据是_______

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.混合气体的密度不变           

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

某温度下,将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则以H2表示的反应速率v(H2)=_______;

(4)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混和气为正极助燃气,制得在650下工作的燃料电池,其正极反应式:O2+2CO2+4e-=2CO32-,则负极反应式_______;

(5)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3,发生反应:BaSO4(s)+CO32-(aq)═BaCO3(s)+SO42-(aq).已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.0×10-10,则BaCO3的溶度积Ksp=_______。

 

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某化学研究性学习小组对铜及铜的部分化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:

I.氯化铜的制备

该研究性小组在实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜:

序号

仪器及装置图

图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白:

(1)如果所制气体从左向右流动时,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)_________________________接;

(2)装置的作用是_____________________;

(3)在装置的烧瓶中,发生反应的化学方程式为_____________________;

.探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性

(4)该研究性学习小组取适量实验I中制得的产品氯化铜固体充分溶解在一定浓度的盐酸中,过滤,得氯化铜溶液;为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性,除选择配制的CuCl2溶液外,还需要一定选用的试剂为________________;(填序号)

a.氨水  b.氢氧化钠溶液   c.稀硫酸   d.冰醋酸

为探究不同价态铜的稳定性

(5)该研究性学习小组用实验中所获得的氢氧化铜沉淀制得氧化铜粉末,然后将CuO粉末加热至1000以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该实验说明:在高温条件下,+l价的Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)

(6)向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子化学方程式___________;

 

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:

(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_____________________;

(2)加30%的H2O2溶液的目的是_____________________;

(3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:

4[NH4Al(SO4)2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过如图所示的装置

集气瓶中收集到的气体________(填化学式)

KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+)此褪色过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

 

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A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有

阳离子

Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+

阴离子

OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-

 

分别取它们的水溶液进行实验.结果如下:

A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成,沉淀可溶于B溶液;

A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失;

B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成,沉淀溶于盐酸;

C溶液与D溶液反应生白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;

D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀,沉淀可溶于B溶液;

据此回答下列问题

(1)B________;C________;E________;

(2)写出A与过量D溶液反应的离子方程式:_____________________。

 

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NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:

(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同.

完成下列填空:

(1)HClO的电子式为_________;

(2)第一次氧化时,溶液的pH应调节为_________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是_________;

(4)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________;

(3)处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO________ g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,达到排放标准。

 

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