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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率...

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:

(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_____________________;

(2)加30%的H2O2溶液的目的是_____________________;

(3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:

4[NH4Al(SO4)2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过如图所示的装置

集气瓶中收集到的气体________(填化学式)

KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+)此褪色过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

 

(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (2)氧化Fe2+为Fe3+,有利于在沉铁过程中除去 (3)①N2 ②2:5 【解析】 试题分析:铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸,Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子,SiO2不溶于硫酸,过滤,滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加双氧水,Fe2+被氧化为Fe3+,加入K4[Fe(CN)6]Fe3+转化为沉淀,过滤,在滤液中加入硫酸铵,生成NH4Al(SO4)2,结晶、干燥、煅烧得到α-Al2O3; (1)Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水,其反应的方程式为:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O; (2)滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化为Fe3+,有利于在沉铁过程中除去; (3)①NH4Al(SO4)2•12H2O分解生成的气体NH3和SO3被亚硫酸钠吸收,二氧化硫被高锰酸钾吸收,所以最后集气瓶中收集到的气体是N2; ②在酸性条件下,氧化剂KMnO4与还原剂二氧化硫反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5。 【考点定位】以氧化铝提取工艺流程为载体,考查元素化合物性质及相互转化、氧化还原、离子方程式、实验基本操作等。 【名师点晴】注意把握制备原理,把握物质的性质以及相关反应方程式的书写是解题关键;铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸,Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子,SiO2不溶于硫酸,过滤,滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+,加双氧水,Fe2+被氧化为Fe3+,加入K4[Fe(CN)6]Fe3+转化为沉淀,过滤,在滤液中加入硫酸铵,生成NH4Al(SO4)2,结晶、干燥、煅烧得到α-Al2O3;据此分析解题。  
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A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有

阳离子

Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+

阴离子

OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-

 

分别取它们的水溶液进行实验.结果如下:

A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成,沉淀可溶于B溶液;

A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失;

B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成,沉淀溶于盐酸;

C溶液与D溶液反应生白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;

D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀,沉淀可溶于B溶液;

据此回答下列问题

(1)B________;C________;E________;

(2)写出A与过量D溶液反应的离子方程式:_____________________。

 

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NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:

(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同.

完成下列填空:

(1)HClO的电子式为_________;

(2)第一次氧化时,溶液的pH应调节为_________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是_________;

(4)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________;

(3)处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO________ g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,达到排放标准。

 

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常温下,将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b点溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L

C.c点溶液中:c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.d点溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

 

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现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如下图所示,下列说法正确的是

A.当外电路中有0.2mole-转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA

B.A极的电极反应式为

C.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

D.B极为电池的正极,发生还原反应

 

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下列说法正确的是

A.分子式为C9H10且含有碳碳双键的芳香烃有5种

B.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物,其单体是乙烯

C.三分子甲醛合成三聚甲醛()的反应属于加成反应

D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物,它们与氢气充分后的产物也不是同系物

 

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