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NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理: (1)NaCN与NaClO反应,生成...

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:

(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同.

完成下列填空:

(1)HClO的电子式为_________;

(2)第一次氧化时,溶液的pH应调节为_________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是_________;

(4)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________;

(3)处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO________ g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,达到排放标准。

 

(1) (2)碱性;防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气。 (3)2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑ (4)14 900 【解析】 试题分析:(1)HClO的电子式为; (2)NaCN易与酸反应生成HCN,为防止生成HCN,造成人员中毒或污染空气,因此第一次氧化时,溶液的pH应调节为碱性; (3)反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价,得到2个电子.N元素化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:3,反应的离子方程式为:2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑; (4)参加反应的NaCN是:=20mol,反应中C由+2价升高到+4价,N元素化合价从-3价升高到0价,即1molNaCN失去5mol电子,1mol次氯酸钠得到2mol电子,所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO的质量为:×74.5g/mol×4=14900g。 考点:考查氧化还原反应方程式书写、计算、元素周期律等。  
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D.d点溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

 

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B. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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