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下列说法中正确的是 A.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小 B.保存FeSO...

下列说法中正确的是

A.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小

B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体

D.向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水,pH减小,减小

 

A 【解析】 试题分析:A.纯水电离是吸热反应,加热促进电离,Kw增大,PH减小,故A正确;B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3氧化亚铁离子,不能抑制Fe2+水解,故B错误;C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,蒸干过程中氯化氢挥发,促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁,故C错误;D.向0.1 mol•L-1 氨水中加入少量水,氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小,溶液PH减小,氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大,故D错误;故选A。 考点:考查盐类水解的应用、弱电解质的电离平衡影响因素的分析、溶液PH的变化判断、水溶液中离子积的影响因素判断。  
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考点分析:
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XYZW是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构。工业上通过分离液态空气获得其单质,Y元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A. X元素的氢化物的水溶液显碱性

B. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D. W元素的氧化物对应水化物为强酸

 

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下列反应中,不属于取代反应的是

CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

+Br2+HBr.

A.①②      B.③④    C.①③     D.②④

 

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用右图所示装置进行实验,下列对实验现象及解释正确的是

 

 

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以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液,当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实,下列分析正确的是

A.MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度

B.除杂试剂MnS也可用Na2S替代

C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

D.整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

 

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设NA为阿伏加罗常数的数值,下列说法正确的是

A.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B.5.6g铁粉与足量水蒸汽反应生成的H2分子数目为0.1NA

C.向0.1mol/L的FeBr2溶液中通适量Cl2,当c(Br-)=0.1mol/L时,消耗Cl2的分子数为0.1NA

D.在反应Cu2S+O22Cu+SO2中,每生成1molCu,转移电子数目为2NA

 

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试题属性

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