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用右图所示装置进行实验,下列对实验现象及解释正确的是

用右图所示装置进行实验,下列对实验现象及解释正确的是

 

 

C 【解析】 试题分析:已知反应:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;A.根据强酸制弱酸的原则,SO2通入BaCl2溶液无沉淀生成,故A错误;B.SO2的水溶液显酸性,滴有酚酞的NaOH溶液显红色,通入SO2足量后溶液显无色,是此时溶液显酸性的缘故,与SO2的漂白性无关,故B错误;C.SO2的水溶液显酸性,与水反应生成亚硫酸,通入紫色石蕊试液里显红色,故C正确;D.在硫化氢溶液里通SO2,溶液里有硫沉淀生成,说明SO2有氧化性,故D错误,答案为C。 【考点定位】考查二氧化硫的性质 【名师点晴】准确掌握二氧化硫的相关性质是解题关键;加热条件下,Cu和浓硫酸反应生成SO2,SO2具有还原性,能被强氧化剂氧化;二氧化硫具有漂白性,能漂白某些有色物质,但不能漂白酸碱指示剂,据此分析解答。  
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考点分析:
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以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液,当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实,下列分析正确的是

A.MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度

B.除杂试剂MnS也可用Na2S替代

C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

D.整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

 

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设NA为阿伏加罗常数的数值,下列说法正确的是

A.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B.5.6g铁粉与足量水蒸汽反应生成的H2分子数目为0.1NA

C.向0.1mol/L的FeBr2溶液中通适量Cl2,当c(Br-)=0.1mol/L时,消耗Cl2的分子数为0.1NA

D.在反应Cu2S+O22Cu+SO2中,每生成1molCu,转移电子数目为2NA

 

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

 

 

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三位科学家保罗克·拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,如下图所示

下列说法不正确的是

A.氯原子在反应中做催化剂

B.过氧化氯的结构式为:O-Cl-Cl-O

C.臭氧分子最终转变成氧气分子

D.过程中一氧化氯断键形成过氧化氯

 

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能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B.常温下,0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

 

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