Question

图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素F在周期表中的位置__________．

（2）DH其所含化学键类型为__________．

（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________．(用离子符号回答)

（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：

①溶液a和溶液b分别为__________，__________．

②溶液c中的离子反应方程式为_____                        _____．

Answer

（1）第三周期ⅣA族 （2）离子键 （3）S2﹣＞O2﹣＞Na+

（4）①硝酸 饱和NaHCO3溶液

②SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣或SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣

【解析】试题分析：短周期元素中，A、F均有+4、-4价，处于ⅣA族，且原子序数A＜F，故A为碳、F为Si；C、G均有-2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、-3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；H有+7、-1价，原子序数大于硫，则H为Cl；D有+1价，E有+3价，分别处于ⅠA族、ⅢA族，原子序数氧＜D＜E＜Si，故D为Na，E为Al；

（1）元素F为Si，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族；

（2）DH为NaCl，其所含化学键类型为离子键；

（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越小，简单离子半径大小顺序是：S2-＞O2-＞Na+；

（4）利用最高价含氧酸的酸性强弱，证明A、B、F的非金属性强弱关系，溶液a为硝酸，溶液b为饱和NaHCO3溶液，溶液c为硅酸钠溶液，溶液c中的离子反应方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。

考点：考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子序数推断元素。