Question

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH₃ 和一种强碱。回答下列问题：

（1）氮化钠的电子式是             ，该化合物是           化合物(选填“离子”、“共价”)。

（2）氮化钠与水反应的化学方程式是                  ，该反应属于         反应。

（3）氮化钠与盐酸反应生成       种盐，其中       (填盐的化学式)既含离子键又含有共价键。

（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r(Na⁺)     r(N^3－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer

（1） 离子

（2）Na3N + 3H2O === 3NaOH +NH3↑ 复分解

（3）两 NH4Cl

（4）小于

【解析】

试题分析：（1）氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构，其电子式为：；

（2）氮化钠与水反应生成NH3和一种强碱，根据反应方程式的特点，强碱只能是NaOH，其反应方程式：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，实质是Na+结合水电离出的OH-，N3-结合水电离出的H+，故属于复分解反应；

（3）氮化钠先跟水反应：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH，NH3与盐酸反应生成NH4Cl，NaOH与盐酸反应生成NaCl，盐有2种，NH4Cl是离子化合物，既含有离子键又有共价键，NaCl也是离子化合物，只含有离子键；

（4）这两种离子的核外电子排布相同，核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，故r(Na+)＜r(N3-)，填“小于”。

考点：考查电子式、化学反应方程式、化学键、离子半径的大小比较。