Question

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是

A．1mol N₂(g)和1 mol O₂(g)完全反应放出的能量为180 kJ

B．通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

C．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

Answer

C

【解析】

试题分析：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，故B错误；C．依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，故C正确；D．一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选B。

考点：考查反应能量变化的计算和判断