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低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰)...

低合金高强度钢Q460是支撑鸟巢的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是( )

A. Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB

B. 工业上利用热还原法冶炼金属FeCrMn

C. TiO2TiO2TiO2互为同位素

D. Nb3+原子核内有51个中子,核外有41个电子

 

B 【解析】试题分析:A.铁原子的原子序数是26,铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,A错误;B.热还原法用来冶炼较不活泼的金属,Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,Cr、Mn等金属用热还原法冶炼,常用还原剂有C、CO、H2等,B正确;C.同位素研究的对象是原子,、、都是化合物,为同一物质,C错误;D.原子核的质子数为41,质量数为92,则中子数=92-41=51,核外有电子41-3=38个,项错误;答案选B。 考点:考查结构、位置关系、原子结构、同位素、金属的冶炼等  
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考点分析:
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已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是(   )

A. 位于周期表的第七周期第ⅣA

B. 肯定是非金属元素

C. 原子的最外层有4个电子

D. 常见的化合价有+2+4

 

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物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题:

(1)第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为_________________

(3)乙烯酮(CH2=C=O)是一种重要的有机中间体,可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________,1mol (C2H5O)3P=O分子中含有的σ键与π键的数目为__________________。

(4)已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下:

解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。

(5)碳化硅的结构与金刚石类似(图所示),其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个,与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为a pm,则碳化硅的密度为__________g·cm3

 

 

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运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH=-99kJ·mol-1中的相关化学键能如下:

则x=                     

(2)甲醇作为一种重要的化工原料,既可以作为燃料,还可用于合成其它化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应原理可表示为:CH3OH(g) +CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1向体积为2L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO,测得容器内的压强(p:kPa)随时间(min)的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:

①Ⅱ和Ⅰ相比,改变的反应条件是                   

②反应Ⅰ在5min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时v(HCOOCH3)=         

③反应Ⅱ在2min时达到平衡,平衡常数K(Ⅱ) =          。在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)     v(逆)(填“﹥”“﹤”“﹦”),原因是                

比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1      T3(填“﹥”“﹤”“﹦”),判断的理由是               

(3)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究,测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示,利用以下反应填空:

NO+CO N2+ CO2(有CO)  2NO N2+ O2(无CO)

①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为                   

②在n(NO)/ n(CO)=1的条件下,应控制最佳温度在          左右。

 

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钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物,其部分工艺流程如下:

已知:i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2和9.7。

ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大,在冷水中溶解度较小。

iii Kap(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

(1)Ba(FeO2)2中Fe的化合价是    

(2)二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×107 ,Ka2=5.6×1011;次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×108。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式                        

(3)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理:                  

4)上述流程酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为:          

5)该厂结合本厂实际,选用的X为      (从下列选项中选择);废渣2为       (写出化学式)。

BaCl2    ②Ba(NO3)2    ③BaCO3   Ba(OH)2

6)过滤3后的母液应循环到容器     中。“a”“b”“c”)

7)称取w g晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为m g,则该Ba(NO3)2的纯度为    

 

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青蒿素,是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为:

请回答下列问题:

(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、___________,为加速操作I的进行,最好采用________________的方法,操作Ⅱ的名称是___________________。

(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_____________(填字母)。

A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醚进行萃取分液

(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是______________,装置F中盛放的物质是________________。

②该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是_______________。

③用合理改进后的装置进行试验,称得:

则测得青蒿素的最简式是__________________。

(5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。

A.乙醇         B.乙酸           C.乙酸乙酯        D.葡萄糖

(6)某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜,实验中通过控制其他实验条件不变,来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如下图所示:

由上图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。

A.80目、100分钟、50℃  B.60目、120分钟、50℃   C.60目、120分钟、55℃

 

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