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运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要...

运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH=-99kJ·mol-1中的相关化学键能如下:

则x=                     

(2)甲醇作为一种重要的化工原料,既可以作为燃料,还可用于合成其它化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应原理可表示为:CH3OH(g) +CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1向体积为2L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO,测得容器内的压强(p:kPa)随时间(min)的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:

①Ⅱ和Ⅰ相比,改变的反应条件是                   

②反应Ⅰ在5min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时v(HCOOCH3)=         

③反应Ⅱ在2min时达到平衡,平衡常数K(Ⅱ) =          。在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)     v(逆)(填“﹥”“﹤”“﹦”),原因是                

比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1      T3(填“﹥”“﹤”“﹦”),判断的理由是               

(3)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究,测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示,利用以下反应填空:

NO+CO N2+ CO2(有CO)  2NO N2+ O2(无CO)

①若不使用CO,温度超过775℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为                   

②在n(NO)/ n(CO)=1的条件下,应控制最佳温度在          左右。

 

(1)1076 (2)①Ⅱ中使用催化剂 ②0.10 mol·L-1·min-1 ③2 L·mol-1 ﹤ 浓度商Qc=1.5/(0.5·1)=3﹥2=K 反应向逆方向进行,故v(正) ﹤v(逆) ④﹥此反应为放热反应,降温,平衡向正向进行(或反应Ⅰ达平衡时所需的时间比反应Ⅲ达平衡时所需的时间短,反应速率快,故T1温度更高) (3)①此反应为放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 ②870(或850~900之间都可以) 【解析】 试题分析: (1)反应物断键共吸收热量(x + 436×2),生成物成键共放出热量(413×3+343+465)。则有ΔH=(x + 436×2)-(413×3+343+465)=-99kJ·mol-1,计算可得x=1076; (2)①该反应为气体系数减小的放热反应。Ⅱ和Ⅰ相比,先达到化学平衡,但平衡时体系的总压强没有改变,说明平衡未发生移动,因此改变的条件为加入正催化剂。 ②相同的温度和体积之下,压强之比等于物质的量之比,可得反应后各物质的总物质的量为3mol,根据三段式或差量法可得生成的HCOOCH3为1mol,则可得v(HCOOCH3)=0.10 mol·L-1·min-1 ③平衡常数, 浓度商Qc=1.5/(0.5·1)=3﹥2=K 反应向逆方向进行,故v(正) ﹤v(逆) ④反应Ⅰ达平衡时所需的时间比反应Ⅲ达平衡时所需的时间短,反应速率快,故T1温度更高 (3)①此反应为放热反应,升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 ②由图像可知850~900之间NO转化率较高。 考点:考查反应热的计算、化学平衡等。  
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考点分析:
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钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物,其部分工艺流程如下:

已知:i Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2和9.7。

ii Ba(NO3)2在热水中溶解度较大,在冷水中溶解度较小。

iii Kap(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

(1)Ba(FeO2)2中Fe的化合价是    

(2)二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×107 ,Ka2=5.6×1011;次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×108。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式                        

(3)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理:                  

4)上述流程酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为:          

5)该厂结合本厂实际,选用的X为      (从下列选项中选择);废渣2为       (写出化学式)。

BaCl2    ②Ba(NO3)2    ③BaCO3   Ba(OH)2

6)过滤3后的母液应循环到容器     中。“a”“b”“c”)

7)称取w g晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为m g,则该Ba(NO3)2的纯度为    

 

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青蒿素,是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为:

请回答下列问题:

(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、___________,为加速操作I的进行,最好采用________________的方法,操作Ⅱ的名称是___________________。

(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_____________(填字母)。

A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醚进行萃取分液

(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是______________,装置F中盛放的物质是________________。

②该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是_______________。

③用合理改进后的装置进行试验,称得:

则测得青蒿素的最简式是__________________。

(5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。

A.乙醇         B.乙酸           C.乙酸乙酯        D.葡萄糖

(6)某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜,实验中通过控制其他实验条件不变,来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如下图所示:

由上图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。

A.80目、100分钟、50℃  B.60目、120分钟、50℃   C.60目、120分钟、55℃

 

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如图所示,甲装置可直接除去城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电。乙装置可用于人工肾脏间接电化学方法除去代谢产物中的尿素的工作原理。下列关于描述正确的是

A.甲乙装置连接是a接c、b接d

B.甲装置工作时H+移向负极

C.乙装置阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

D.a和c电极都发生CO(NH2)2-6e-+H2O==N2↑+CO2↑+6H+

 

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25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示:下列说法正确的是

A.相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度:HX﹥HY

B.相同体积相同浓度的HX和HY溶液中阴离子数目前者大于后者

C.向10 mL 0.1 mol·L -1的Na2CO3溶液中缓慢滴加10 mL 0.1 mol·L -1的HY,混合后的离子浓度大小关系:c(Na+)﹥c(Y-)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)

D.将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定,至中性时,消耗的氢氧化钠溶液体积前者大于后者

 

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下列操作或装置能达到实验目的的是

A. 用图1除去氯气中的HCl气体

B. 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C. 用图3所示装置可以萃取,充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层为无色

D. 根据图4的溶解度变化可知,在较低温度下容易分离MgSO4·7H2OCaSO4·2H2O

 

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