Question

在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O₂(g）=2NO₂(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

（1）上述反应在第5 s时,NO的转化率为         。

（2）如图中表示NO₂变化曲线的是         。用O₂表示0～2 s内该反应的平均速率v=             。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是          。

a．v(NO₂)=2v (O₂）          b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)=2v_正(O₂）        d．容器内密度保持不变

Answer

（1）65%； （2）b；0.0015mol·L-1·s-1 ； （3）bc。

【解析】

试题分析：（1）从表中可以看出，开始时n(NO)=0.020mol，5s时n(NO)=0.007mol，转化NO的物质的量为0.013mol，转化率为0.013mol/0.020mol×100%=65%，答案为：65%；（2）根据表中信息可以看出c表示的是NO，d表示O2，转化0.013molNO生成0.013molNO2，所以图上的b才表示NO2，0～2 s内该反应的平均速率用NO表示v（NO）=[（0.020mol-0.008mol）÷2L]/2s=0.003 mol·L-1·s-1，化学反应速率之比等于化学计量系数之比，所以用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v=0.0015mol·L-1·s-1，答案为：b；0.0015mol·L-1·s-1；（3）可逆反应达到平衡状态正反应速率等于逆反应速率，各物质的量不变，能说明该反应已达到平衡状态的是： a．v(NO2)=2v (O2），化学反应中任何时候都有化学反应速率之比等于化学计量系数之比，所以a不能说明化学反应达到平衡，a错误； b．容器内压强保持不变，2NO(g)+O2(g）=2NO2(g)是一个气体体积减小的反应，容器内压强不变说明各物质的量不变，化学反应达到平衡，b正确； c．v逆(NO)=2v正(O2），说明正反应速率等于逆反应速率，化学反应达到平衡，c正确； d．容器内密度保持不变，由于气体体积始终不变，气体的质量不变，所以容器内密度始终不变，d错误，答案为：bc。

考点：考查化学平衡的计算