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下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题 (1)⑤和⑧的元素符号是_______...

下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题

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(1)⑤和⑧的元素符号是_______和_______。

(2)表中最活泼的金属元素是___________,形成化合物种类最多的元素是_________(填写元素名称)。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:__________________;__________________。

(4)证明元素⑥、⑦非金属性强弱,用一个化学方程式表示:_________________________。

 

(1)Si、Ar ; (2)钾,碳; (3)Al,2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O, Al(OH)3 + KOH=KAlO2 +2H2O; (4)Cl2+Na2S==2NaCl+S↓. 【解析】 试题分析:( 1)⑤ 号元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族是Si元素,⑧号元素是Ar元素,⑤和⑧的元素符号是Si和Ar,答案为:Si、Ar;(2)表中最活跃的金属元素是⑨号元素,⑨号元素是K元素,形成化合物最多的元素是C元素,答案为:钾,碳;(3)在表中的元素中可以形成两性氢氧化物的元素是Al元素,⑥号元素是S元素,最高价氧化物对应水化物是硫酸,氢氧化铝和硫酸反应的化学方程式为2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O,氢氧化铝和氢氧化钾反应的化学方程式为:Al(OH)3 + KOH=KAlO2 +2H2O,答案为:Al,2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O, Al(OH)3 + KOH=KAlO2 +2H2O;(4)硫元素和氯元素非金属性强弱的比较可以通过置换反应比较,将氯气通入硫化钠中如果可以生成S,说明非金属性Cl2>S,答案为:Cl2+Na2S==2NaCl+S↓. 考点:考查元素周期表和元素周期律  
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考点分析:
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Ⅰ、 下列各组物质:①O2和O3 ②H2、D2、T2 12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在横线上填相应的序号)

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A、互为同位素的是_________      B、互为同分异构体的是________;

C、互为同素异形体的是________;  D、同一种物质的是_________。

Ⅱ、 写出下列烷烃的分子式

(1)含有30个氢原子的烷              

(2)假如某烷烃的相对分子质量为142,则该烷烃的分子式为           

(3)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍        

(4)1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气            

Ⅲ、甲烷的电子式为________,碳氢键之间键角为                 。甲烷和氯气在光照下发生取代反应,生成___________种产物。产物中_________常用作灭火剂。试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式:____________________________________________________________。

 

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四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

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A.原子半径Z<M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

 

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下列关于原电池的叙述中正确的是

A.正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是把化学能转化成电能的装置

C.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时,锌片上有6.5g锌溶解,正极上就有0.1g氢气生成

 

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有两种气态烷烃的混合物,在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是  

A.一定有甲烷

B.一定有乙烷

C.可能是甲烷和戊烷的混合物

D.可能是乙烷和丙烷的混合物

 

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下列五种烃:①正丁烷 ②异丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷,按它们的沸点由高到低的顺序排列为 

A.①④②③⑤      B.④①②③⑤      C.⑤③②①④           D.④①③⑤②

 

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