Question

有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。B原子的最外层电子数是次外层的三倍，C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体，此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子。试填写:

（1）用电子式表示A和C形成化合物的过程______________。

（2）C原子的结构示意图_______________，写出A、B两元素按1：1原子个数比形成化合物的电子式_______________。

（3）这4种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。（用元素符号表示）

（4）写出C单质与水反应的化学反应方程式__________________________；。

（5）写出D单质与水反应的离子方程式__________________________，

Answer

（1） ；

（2） ， ；

（3） Na>O >F > H ；

（4） 2F2+2H2O=4HF+O2；

（5） 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

【解析】

试题分析：有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。B原子的最外层电子数是次外层的三倍，说明B只有两个电子层，最外层电子数为6，B是O元素，C、D单质都能跟水剧烈反应，C是F元素， 1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体，此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子，D是Na元素，A是H元素，（1）HF是共价化合物，形成过程为：，答案为：；（2）F原子的原子结构示意图为：，H元素和O元素按原子个数比为1:1形成的化合物是H2O2，电子式为：，答案为： ， ；（3）（3）电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷越多原子半径约小，所以H、O、F、Na这4种元素的原子半径由大到小的顺序为：Na>O >F > H，答案为：Na>O >F > H；（4）F2和水反应生成HF和O2，反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑。

考点：考查元素推断和元素周期律