Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57. 4 kJ·mol^－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

C．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A、燃烧热是生成稳定的产物（液态水）放出的热量，不能是气态水，A错误；B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，NaOH固体溶于水放热，所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.7kJ，B错误； C、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，C正确；D、己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则△H1＜△H2，D错误；故选B．

【考点定位】本题考查了热化学方程式的书写方法。

【名师点睛】书写热化学方程式要特别注意燃烧热和中和热。燃烧热要注意生成稳定的氧化物，碳元素对应二氧化碳，H元素对应液态水，S对应二氧化硫，P对应五氧化二磷；中和热要注意生成1mol水，强酸与强碱的稀溶液，不发生另外的反应等几个要素。