Question

某蓄电池的反应为:Fe＋Ni₂O₃＋3H₂OFe(OH)₂＋2Ni(OH)₂  ,下列推断中正确的是

①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极

②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)₂＋2e^－===Fe＋2OH^－

③充电时，Ni(OH)₂为阳极

④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A．①②③          B．①②④          C．①③④         D．②③④

Answer

D

【解析】

试题分析：①、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，①错误；②、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，②正确；③、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，③正确;④、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，所以电解质溶液是碱，④正确；故选D．

【考点定位】本题考查二次电池的工作原理

【名师点晴】本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识，侧重学生的分析能力的考查，属于综合知识的考查，难度中等，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写由题干可知放电时铁为负极，被氧化生成Fe（OH）2，电极方程式为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2，阴极发生还原反应，电极方程式为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-。