[化学—选修2:化学与技术]我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3)写出上述流程中X物质的分子式 。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加 。
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 。
A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
在容器可变的密闭容器中,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空:
(1)在其他条件不变的情况下,缩小容器体积以增大反应体系的压强,v正______(选填“增大”、“减小”,下同),v逆______,平衡向______方向移动(选填“正反应”、“逆反应”)。
(2)在其他条件不变的情况下,降低温度平衡向正反应方向移动,为______反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)如图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图,由图判断,在t1时刻曲线发生变化的原因是______(填写编号)。
a.增大N2的浓度 b.扩大容器体积 c.加入催化剂 d.升高温度
改变条件后,平衡混合物中NH3的百分含量______(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________________,与电源负极相连的电极附近,溶液pH________(填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为_______________ ____、 。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是_____ (选填a、b、c)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的顺序为________(选填a、b、c)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过 、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)电解饱和食盐水的离子方程式为___________ _______
实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置,并进行蒸馏得到汽油和煤油。
(1)写出下列仪器的名称:
①__________________;②___________________;③_________________。
(2)将以上仪器按从左到右顺序,用字母a、b、c……进行连接:
e接__________;_________接_________;_________接_________
(3)①仪器的A口是__________,B口是__________。
(4)蒸馏时,温度计水银球应在______________________(位置)。
(5)在②中注入原油后,加几片碎瓷片的目的是_________________。
下列一些媒体中出现的说法,你认为科学的是
A.本饮料纯属天然,绝对不含化学物质
B.新粉刷过石灰浆的房间释放出CO2,严禁入内
C.水是取之不尽用之不竭的
D.易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服
某工厂排出的废水经检验pH<7,并含有较多的Cu2+,它们对人体、牲畜和农作物都有害,从回收利用和环境保护的角度考虑,切合实际的合理方案是加入
A.NaCl和HCl B.Na2SO4和MgCl2 C.CaO和铁粉 D.石灰石和Ag