Question

在容器可变的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：

（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v_正______（选填“增大”、“减小”，下同），v_逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为______反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）。

a．增大N₂的浓度     b．扩大容器体积    c．加入催化剂    d．升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

Answer

（1）增大，增大，正反应；

（2）放热；

（3）c，不变

【解析】

试题分析：（1）增大反应体系的压强，正逆反应速率均增大，但该反应为气体体积缩小的反应，增大压强向气体体积缩小的方向移动，则平衡向正反应方向移动；

（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应为放热反应；

（3）t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，则平衡混合物中NH3的百分含量不变。

考点：考查外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响。