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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示,完成下列填空: (1)在...

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示,完成下列填空:

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(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________________,与电源负极相连的电极附近,溶液pH________(填“不变”“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为_______________    ____、                                                 

(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是_____ (选填a、b、c)。

a.Ba(OH)2            b.Ba(NO3)2             c.BaCl2

(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的顺序为________(选填a、b、c)。

a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂

b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过         、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

(6)电解饱和食盐水的离子方程式为___________                           _______

 

(1)2Cl--2e-=Cl2↑;变大 (2)Ca2++CO32-=CaCO3、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ (3)ac (4)bc (5)蒸发浓缩、过滤 (6)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ 【解析】 试题分析: (1)与电源正极相连的电极为电解池的阳极,发生氧化反应,反应的化学方程式为2Cl--2e-=Cl2↑,与电源负极相连的电极为电解池的阴极,发生还原反应,反应的化学方程式为H2O+2e-=H2↑+2OH-,故溶液的pH变大; (2)精制过程中Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀,发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓; (3)添加钡试剂除去SO42-,除去硫酸根离子的同时不能引入新的离子,而氯离子和氢氧根离子原溶液中本身就含有,故钡试剂可以是Ba(OH)2或BaCl2; (4)SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀,可再通过过滤除去,Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液,盐酸能除去过量的Na2CO3 溶液和NaOH溶液,所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3 溶液,最后加入盐酸,故加入试剂的顺序为先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3或先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3; (5)NaOH的溶解度随温度的升高而变大,NaCl的溶解度随温度的升高基本不变,利用溶解度差异可以除去NaCl。步骤一次为蒸发结晶、冷却、过滤; (6)电解饱和食盐水,离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。 考点:考查NaOH溶液制取的工艺流程,电解的工作原理,粗盐精制等知识。  
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e接__________;_________接_________;_________接_________

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(5)在②中注入原油后,加几片碎瓷片的目的是_________________。

 

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