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化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物...

化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是

A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

 

C 【解析】 试题分析:A.侯氏制碱法的工艺过程中是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,主要应用了Na2CO3与NaHCO3的溶解度的差异,正确;B.浓盐酸易挥发,遇NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,现象为白烟,正确;C.碘是人体必需微量元素,但不需要多吃,且补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸,高碘酸为强酸性,具有强烈刺激性和腐蚀性,错误;D.制备黑火药的原料为S、KNO3、C,三者比例为1:2:3,正确。 考点:化学知识在工农业及生活中的应用  
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石油裂解气是重要的化工原料,以裂解气为原料合成有机物X(满分5 manfen5.com)的流程如图

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请回答下列问题

1)反应的反应类型是_________

2B的名称是_________D分子中含有官能团的名称是_________

3)写出物质C的结构简式_________

4)写出A生成B的化学方程式_________

写出反应的化学方程式_________

5)满足以下条件D的同分异构体有_________

有相同的官能团含有六元环六元环上有2个取代基。

6参照F的合成路线,设计一条由CH3CH=C HCH3制备满分5 manfen5.com的合成线路(其他试剂任选)

 

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2015年,中国药学家屠哟坳获得诺贝尔生理学和医学奖,其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。青蒿素是从黄花篙中提取得到的一种无色针状晶体,双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物,抗疟疾疗效优于青蒿素。请回答下列问题

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1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是_________,画出基态O原子的价电子排布图_________。(2)一个青蒿素分子中含有_________个手性碳原子

3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。硼氢化物的合成方法有

2LiH+B2H6=2LiBH4  4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

写出BH4-的等电子体_________ (分子、离子各写一种)

②1976年,美国科学家利普斯康姆(W.N.Lipscomb)因提出多中心键的理论解释B2H6的结构而获得了诺贝尔化学奖。B2H6分子结构如图,2B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键,中间的2个氢原子被称为桥氢原子,它们连接了2B原子。则B2H6分子中有_________种共价键,B原子的杂化方式为_________

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键,而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键,原因是_________

④NaH的晶胞如图,则NaH晶体中阳离子的配位数是_________设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切,求阴、阳离子的半径比满分5 manfen5.com=_________

 

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自来水生产的流程示意图见下

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1)二(ClO2)是一种高效、安全的水处理剂,比C12好。有如下两种制备C1O2方法

方法一2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O

方法二2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2 +Na2SO4O2+2H2O

用方法二制备的C1O2更适合用于饮用水消毒,其主要原因是__________

C1O2C12在消毒时自身均被还原为Cl- C1O2的消毒能力是等质Cl2_________

2)含有较多的钙、镁离子的水被称为硬水。暂时硬水最常见的软化方法是_________

久硬水一般可以使用离子交换树脂软化,先把水通过装有_________ (”)离子交换树脂的交换柱,再通过另一种功能的离子交换树脂。使用后的阳离子交换树脂可以置于_________中再生。

3)水处理中常见的混凝剂有硫酸铝、聚合氛化铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。硫酸亚铁作为混凝剂在除去悬浮物质时,需要将水的pH调至9左右,原因是_________

4)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法.下图是电渗析法的示意图,淡水从_________(“A”“B”或,“C”)口流出,甲为_________离子交换膜。

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利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池,可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下

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已知。Ksp(PbSO4)=1.6×10 -8) Ksp(PbCO3)=1.4×10-14

1)写出铅酸蓄电池放电时的总反应 __________

2)废旧电池的预处理时需要将电池放电完全,目的是__________

3写出铅膏脱硫时的离子方程式__________

4传统铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后,洗涤,干燥直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯脱硫的显著优点是__________

5已知芒硝(Na2SO4·10H2O)溶解度曲线如下所示,Na2SO4溶液中结晶Na2SO4晶体的方法是加热结晶、__________、用乙洗涤晶体。用乙不用水洗涤的原因是__________

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6)应用电化学原理,将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池,其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS,再用氟硼酸铁浸出PbS,化学方程式为

PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S

最后通过电解浸出液得到金属铅,电解后的溶液可以循环使用,写出电解的总反应方程式__________

 

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有不同价态的氧化物,如NON2O3NO2 N2O5等,它们在一定条件下可以相互转化。

1己知2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)  △H2=-199 kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g)     H4=-57 kJ/mol

则反应6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g)  △H=__________

2温度.在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3发生反应N2O3满分5 manfen5.comNO2(g)+NO(g)达到平衡后t1时刻改变某一条件后速率与时间的变化图像如图所示有关说法正确的是__________

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At1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度,同时减小NO2NO的浓度

Bt1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动,N2O3的转化率增大

C.在t2时刻达到新的平衡后,NO2的百分含量不变

D.若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半,则速率~时间图像与上图相同

31000K下,在某恒容容器中发生下列反应2NO2(g) 满分5 manfen5.com2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.己知NO2的起始压强P0120kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).

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4对于反应N2O4(g)满分5 manfen5.com2NO2(g)在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1·p(N2O4)v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中,k1k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示:一定温度下,k1k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________;在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点__________,理由是__________

 

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