满分5 > 高中化学试题 >

自来水生产的流程示意图见下: (1)二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的水处理...

自来水生产的流程示意图见下

满分5 manfen5.com

1)二(ClO2)是一种高效、安全的水处理剂,比C12好。有如下两种制备C1O2方法

方法一2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O

方法二2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2 +Na2SO4O2+2H2O

用方法二制备的C1O2更适合用于饮用水消毒,其主要原因是__________

C1O2C12在消毒时自身均被还原为Cl- C1O2的消毒能力是等质Cl2_________

2)含有较多的钙、镁离子的水被称为硬水。暂时硬水最常见的软化方法是_________

久硬水一般可以使用离子交换树脂软化,先把水通过装有_________ (”)离子交换树脂的交换柱,再通过另一种功能的离子交换树脂。使用后的阳离子交换树脂可以置于_________中再生。

3)水处理中常见的混凝剂有硫酸铝、聚合氛化铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。硫酸亚铁作为混凝剂在除去悬浮物质时,需要将水的pH调至9左右,原因是_________

4)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法.下图是电渗析法的示意图,淡水从_________(“A”“B”或,“C”)口流出,甲为_________离子交换膜。

满分5 manfen5.com

 

(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2;2.63; (2)加热煮沸;阳;5%~8%的食盐水; (3)Fe2+水解后的Fe(OH)2的溶解度大,混凝效果不好,需要在弱碱性下使用空气将Fe2+氧化为Fe3+,从而水解产生Fe(OH)3,起到较好的混凝效果; (4)B;阴; 【解析】 试题分析:(1)因方法一制得的ClO2中含有Cl2,则用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,ClO2 的消毒效率(等质量时得到电子的多少)是Cl2 的=2.63倍,故答案为:方法一制得的ClO2中含有Cl2;2.63; (2)加热煮沸是最常见的软化暂时硬水的方法,永久硬水一般可以使用离子交换树脂软化,先把水通过装有阳离子交换树脂的交换柱,再通过另一种功能的离子交换树脂。使用后的阳离子交换树脂可以置于5%~8%的食盐水中再生,故答案为:加热煮沸; 阳; 5%~8%的食盐水; (3)Fe2+水解后的Fe(OH)2的溶解度大,混凝效果不好,需要在弱碱性下使用空气将Fe2+氧化为Fe3+,从而水解产生Fe(OH)3,起到较好的混凝效果,因此硫酸亚铁作为混凝剂在除去悬浮物质时,需要将水的pH调至9左右,故答案为:Fe2+水解后的Fe(OH)2的溶解度大,混凝效果不好,需要在弱碱性下使用空气将Fe2+氧化为Fe3+,从而水解产生Fe(OH)3,起到较好的混凝效果; (4)两膜中间溶液中的氯离子向阳极移动,钠离子向阴极移动,所以B是淡水出口,因此甲为阴离子交换膜,故答案为:B;阴。 考点:考查了海水中水资源的综合利用的相关知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池,可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下

满分5 manfen5.com

已知。Ksp(PbSO4)=1.6×10 -8) Ksp(PbCO3)=1.4×10-14

1)写出铅酸蓄电池放电时的总反应 __________

2)废旧电池的预处理时需要将电池放电完全,目的是__________

3写出铅膏脱硫时的离子方程式__________

4传统铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后,洗涤,干燥直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯脱硫的显著优点是__________

5已知芒硝(Na2SO4·10H2O)溶解度曲线如下所示,Na2SO4溶液中结晶Na2SO4晶体的方法是加热结晶、__________、用乙洗涤晶体。用乙不用水洗涤的原因是__________

满分5 manfen5.com

6)应用电化学原理,将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池,其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS,再用氟硼酸铁浸出PbS,化学方程式为

PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S

最后通过电解浸出液得到金属铅,电解后的溶液可以循环使用,写出电解的总反应方程式__________

 

查看答案

有不同价态的氧化物,如NON2O3NO2 N2O5等,它们在一定条件下可以相互转化。

1己知2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)  △H2=-199 kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g)     H4=-57 kJ/mol

则反应6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g)  △H=__________

2温度.在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3发生反应N2O3满分5 manfen5.comNO2(g)+NO(g)达到平衡后t1时刻改变某一条件后速率与时间的变化图像如图所示有关说法正确的是__________

满分5 manfen5.com

At1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度,同时减小NO2NO的浓度

Bt1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动,N2O3的转化率增大

C.在t2时刻达到新的平衡后,NO2的百分含量不变

D.若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半,则速率~时间图像与上图相同

31000K下,在某恒容容器中发生下列反应2NO2(g) 满分5 manfen5.com2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.己知NO2的起始压强P0120kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

4对于反应N2O4(g)满分5 manfen5.com2NO2(g)在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1·p(N2O4)v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中,k1k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示:一定温度下,k1k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________;在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点__________,理由是__________

 

查看答案

硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)俗称绿矾,加热至高温会分解。某化学研究小组利用下列装置探究FeSO4分解后的产物。

满分5 manfen5.com

实验步骤

按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性,准确称取mgFeSO4固体置于硬质玻璃管中,将E中的导管撤出水槽,打开活塞K,通入一段时间的N2,关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间后,将E中导管置于集气瓶口收集产生的用带火星的木条检验E中所收集的气体,带火星的木条能够复燃。待A中固体不再分解后,停止加热,打开K缓慢通入氮气至玻璃管冷却,得到红棕色粉末。请回答下问题

1仪器甲的名称是__________

2B中浓硫酸的作用__________

3)实验过程中发现C中溶液颜色变浅,D中无明显变化。写出C中发生反应的离子方程式__________

4FeSO4完全分解后,还需要通入一段时间N2的原因是__________

5)若C中原先加入了20mL 1.00mol/LKMnO4溶液,为了确定FeSO4分解的化学方程式,某同学进行了如下实验

、称量B装置在实验前后增重 0.80g

、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中,并加水稀释至刻度线;

、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化,用0.20mo1/L标准H2C2O4溶液滴定至终点

、重复实验3.记录数据如下

满分5 manfen5.com

滴定至终点的现象__________

②FeSO4分解的化学方程式__________

6)请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解__________

 

查看答案

选择下列实验装置,能完成对应实验的是

满分5 manfen5.com

 

 

查看答案

常温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,下列有关0.10 mol/L草酸钠溶液的说法正确的是()

A.若向溶液中不断加水稀释,水的电离程度增大

B.溶液各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42- )>c(OH-) c(H+)c(HC2O4-)

C.若用pH得溶液的pH=aH2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a

D.若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀,则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.10-8mol/L

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.