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已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同电子层结构的...

已知aAnbB(n+1)+cCndD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是(  )

A.原子半径:C>D>A>B          B.原子序数:b>a>d>c

C.离子半径:D>C>A>B          D.单质还原性:A>B>C>D

 

C 【解析】 试题分析:aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,则有:a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1),因此原子序数:b>a>c>d,A、B同周期,C、D同周期,且A、B在周期表中C、D的下一周期,由形成的离子可知,A、B为金属,C、D为非金属性,则A.A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:b>a>c>d,原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素原子序数越大,原子半径越小,则有原子半径:A>B>D>C,A错误;B.aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,则有:a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1),则有原子序数:b>a>c>d,B错误;C.aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,核电荷数越大离子半径越小,核电荷数b>a>c>d,故离子半径D>C>A>B,C正确;D.A、B在周期表中同周期,原子序数:b>a,金属性:A>B,对应单质的还原性:A>B,C、D在周期表同周期,原子序数c>d,非金属性C>D,对应单质的氧化性C>D,所以还原性C<D,D错误,答案选C。 【考点定位】本题主要是考查位置结构性质关系及应用 【名师点晴】根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键,题目难度不大。注意微粒半径的大小比较规律。  
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考点分析:
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下列有关化学用语使用正确的是        (    )

A.钙离子的结构示意图:满分5 manfen5.com         B.乙烯的结构简式:CH2CH2

C.CH4分子的球棍模型:满分5 manfen5.com          D.丙烯的电子式:   满分5 manfen5.com

 

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A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;C的最外层有6个运动状态不同电子;D的基态原子外围电子排布式为3S2;E与D同周期,且在该周期中电负性最大;F、G是同族且原子序数差2的元素I的基态原子外围只有一个单电子。

(1) 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是            。  

A.分子中都含有σ键和π键  B.中心原子都sp2杂化

C.都是含极性键和非极性键的非极性分子 

D.互为等电子体      E.A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

(2)A、B、C三种元素中的两种,能形成原子个数比为l:3的常见微粒,推测这两种微粒的空间构型为               

(3)E能形成多种含氧酸如HEO3、HEO2,请简述酸性HEO3大于HEO2的原因:          

(4) G与AC能形成挥发性液体G(AC)4,则其固体属于       晶体。

(5) F常见晶体结构为体心立方堆积原子半径为a nm,I常见晶体结构为面心立方堆积,原子半径为b nm,则两种金属的密度比为              (用含a、b的算式表示)。

(6) 已知Ti3+可形成配位数为6,颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;

b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________,由Cl所形成的化学键类型是________。

 

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I.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为       ,该能层具有的原子轨道数为       

(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用满分5 manfen5.com2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是          

a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化     b.电负性顺序:C<N<O<F

c.由于分子间存在氢键,所以稳定性:NH3>PH3        d.[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子

(3)已知NF3与NH3的空构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是          

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Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品,也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物,其晶胞结构如图所示:

(1)设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r,则该Na+与跟它次近邻的Cl-的个数为    ,该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为     

(2)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm,Cl-的半径为b pm,它们在晶体中是紧密接触的,则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为                 (用含a、b的式子表示)。

(3)硅与碳是同主族元素,其中石墨为混合型晶体,已知石墨的层间距为335 pm,C--C键长为142 pm,则石墨晶体密度约为          (列式并计算,结果保留三位有效数字,NA为6.02×1023 mol-)。

 

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锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO44CuSO42NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4(NH4)2SO4H2O

1NH3互为等电子体的分子、离子有________________(各举一例)

2在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2,则1 mol CN中含有的π键的数目为________;若此离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似,则此离子的空间构型为        

3Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________

 

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4 甲醛(H2C=O)Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的OCH键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角甲醇易溶于水的原因是     

5) 金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用,一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示,N原子的杂化方式为        在如图的方框内请在图中用箭头表示出配位键。

 

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A~G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;E核外的s、p能级的电子总数相等;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题:

(1)B的核外电子有       种空间运动状态;写出F的外围电子排布图:        

(2)根据等电子体原理,写出B22-离子电子式:           

(3)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测:A2C的VSEPR模型名称:           

(4)在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的主要原因是       

(5)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2CO原子间形成 δ键和 π键。SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键                               

(6)E的一种晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有      E;G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙,若晶体密度为ag/cm3,则G与D最近的距离为        pm(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简;乙中○为G,●为D。)满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

 

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